【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_____,還生成少量的______(填化學(xué)式)。

2CH3 MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價(jià)為______,CH3 MgCl水解時(shí)除生成甲烷外,還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

3Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3,不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2CaCO3工藝流程如下:

①溶解度:Ca(OH)2 _______ (填“>”“<”Mg(OH)2。

煅燒時(shí)稱取27.6 g白云石,高溫加熱到質(zhì)量不再變化,收集到的CO26.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若工藝中不考慮Ca、Mg損失,則Mg( OH)2CaCO3的質(zhì)量分別為_________、____________。

【答案】 MgO Mg3N2 +2 2CH3 MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2 +Mg(OH)2 > 8.7 g 15 g

【解析】試題分析

1)鎂既能在氧氣中燃燒又能在氮?dú)庵腥紵鯕獾难趸员鹊獨(dú)鈴?qiáng),所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO,還生成少量的Mg3N2。

2CH3 MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價(jià)為+2CH3 MgCl水解時(shí)除生成甲烷外,還生成一種堿和一種鹽則該堿一定是氫氧化鎂,該鹽一定是氯化鎂該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3 MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2 +Mg(OH)2。

3)①氫氧化鈣微溶于水,氫氧化鎂難溶于水,所以溶解度:Ca(OH)2 > Mg(OH)2。

煅燒時(shí)稱取27.6 g白云石,高溫加熱到質(zhì)量不再變化,收集到的CO26.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則CO2的物質(zhì)的量為0.3mol。由碳元素守恒可得,n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol,100g/mol n(CaCO3)+84 g/moln(MgCO3)=27.6g,解之得n(CaCO3) =0.15mol,n(MgCO3)=0.15mol若工藝中不考慮Ca、Mg損失,則Mg( OH)2的質(zhì)量為58g/mol 0.15mol=8.7 g、CaCO3的質(zhì)量為100g/mol0.15mol=15 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯與乙烯相比較,下列敘述不正確的是(
A.都容易發(fā)生取代反應(yīng)
B.苯不能被KMnO4氧化
C.苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D.都能在空氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是

A、Ag+ + Cl=AgCl

B、AgNO3 + Cl= AgCl + NO3

CNaCl + Ag+ = AgCl + Na+

D、Ag++ NO3+ Na+ + Cl=AgCl + NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.
回答下列問題:
(1)D2+的價(jià)層電子軌道示意圖為
(2)四種元素中第一電離能最小的是
(3)電負(fù)性最大的是 . (填元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名大蘇打,是無(wú)色單斜晶體。易溶于水,不溶于乙醇,具有較強(qiáng)的還原性,廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中;卮鹣铝袉栴}:

1Na2S2O3·5H2O屬于______(填純凈物混合物)。

2酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____。

3亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡(jiǎn)易流程如下:

Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________(用化學(xué)方程式表示)。

Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì),其檢驗(yàn)步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;將白色沉淀過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量____(填試劑名稱),若_______________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4(已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無(wú)沉淀生成)。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 1mol Na與乙醇完全反應(yīng),失去2NA電子

B. 常溫常壓下,8gCH4含有5NA個(gè)電子

C. 1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖在不同條件下可以被氧化成不同物質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合題意回答問題:已知:RCOOH+CH2===CH2O2RCOOCH===CH2+H2O

(1)葡萄糖在酒化酶作用下生成有機(jī)物A,A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

①B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料,寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________________________________。

②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(2)葡萄糖在一定條件下還可氧化為X和Y(Y和A的相對(duì)分子質(zhì)量相同)。X可催化氧化成Y,也可與H2反應(yīng)生成Z。X和Y的結(jié)構(gòu)中有一種相同的官能團(tuán)是________,檢驗(yàn)此官能團(tuán)需用的試劑是________。

(3)F是人體肌肉細(xì)胞中的葡萄糖在缺氧的條件下進(jìn)行無(wú)氧呼吸的產(chǎn)物。F、G、H間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是:FGH,H與(1)中的D互為同分異構(gòu)體。

①G還可以發(fā)生的反應(yīng)有________(填字母)

a.加成反應(yīng) b.水解反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng) e.還原反應(yīng)

②本題涉及的所有有機(jī)物中,與F不論以何種質(zhì)量比混合(總質(zhì)量一定),完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量不變的有(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 L 0.2 mol/L的KI溶液中,含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是

A. 0.2 mol B. 0.5 mol C. 2 mol D. 5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡。下列說法正確的是

A. 生成2 mol NH3

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等

D. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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