Question

鉛蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，下列敘述正確的是（　　）

• A、放電時(shí)的正極反應(yīng)式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• B、放電一段時(shí)間后，正極周圍溶液的酸性增大
• C、充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• D、充電時(shí)，要使2mol PbSO₄變?yōu)镻b和PbO₂需要通過(guò)4mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，電極電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)陰陽(yáng)極電極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)正好相反，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：放電時(shí)，電極電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)陰陽(yáng)極電極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)正好相反，
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式與正極電極反應(yīng)相反，則陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．充電時(shí)，要使2mol PbSO₄變?yōu)镻b和PbO₂需要通過(guò)2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化，題目難度不大．