【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理.可以制取氫氣,同時回收硫單質(zhì),既廉價又環(huán)保;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業(yè)上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2,在膜反應器中分離出H2。
在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解: ,實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①在935℃時,該反應經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達到P點數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
②溫度升高,平衡向____方向移動(填“正反應”“逆反應”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時該反應的平衡常數(shù)為________。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。
①進入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。
②陽極的電極反應式為________________。
③電解總反應的離子方程式是____________。
【答案】 ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH1 mol/(L·s) 正反應 增大 8×10-4 該分解反應是吸熱反應,溫度升高,分解速率加快,達到平衡所需時間縮短 FeCl2、HCl Fe2+-e-== Fe3+ 2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律:②+③+④-①可得ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH1答案為:ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH1
(2)①由圖像可知在935℃時,該反應經(jīng)過ts 時H2S的轉(zhuǎn)化率為10%,則v(H2)== mol/(L·s) ②由圖像可知溫度越高H2S的轉(zhuǎn)化率越大,說明H2S的分解是吸熱反應,根據(jù)勒夏特列原理,溫度升高平衡向正反應方向移動,同時平衡常數(shù)增大大;985℃時H2S的起始濃度為0.009 mol/L, H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則
開始)0.009 00
轉(zhuǎn)化)0.00360.0360.0018
平衡) 0.00540.0036 0.0018
所以K==8×10-4 mol/L
③該反應是吸熱反應,溫度升高,化學反應速率加快,會使達到平衡所用的時間縮短,導致曲線b逐漸向曲線a靠近。答案為:① 正反應 、增大 ②8×10-4 mol/L ③ 該分解反應是吸熱反應,溫度升高,分解速率加快,達到平衡所需時間縮短
(4)①反應池中FeCl3與H2S反應生成硫單質(zhì)、FeCl2、HCl,F(xiàn)eCl2和HCl進入電解池的溶液中,所以溶質(zhì)為FeCl2、HCl。②電解池的陽極發(fā)生氧化反應,二價鐵離子失去1個電子生成三價鐵離子,電極反應式為Fe2+-e-== Fe3+。③電解氯化亞鐵時,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應,2H++2e-═H2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應,2Fe2+═2Fe3++2e-,根據(jù)兩極反應可寫總的電解反應為:2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。答案為:①FeCl2、HCl ②Fe2+-e-== Fe3+③2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品,合成路線如圖:
根據(jù)上述信息回答:
(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。
(2)寫出反應③的反應類型:________________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式:_______________________________________。
(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成和,鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡 式為____(寫一種)。
(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下:___________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )
①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞試劑變紅的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
A.①B.②
C.③D.全都不行
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當前在人類已知的化合物中,種類最多的是( )
A. ⅠA族元素的化合物 B. ⅣA族元素的化合物
C. ⅥA族元素的化合物 D. ⅥB族元素的化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是
A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應2min后達到平衡,測得生成1.6mol C,下列說法正確的是( 。
A.前2 min D的平均反應速率為0.2 molL﹣1min﹣1
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡不移動
D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;
(2)用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________;
(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。
(4)在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ____。(請?zhí)钚蛱枺?/span>
①置換反應,②化合反應, ③分解反應, ④取代反應, ⑤加成反應,⑥加聚反應
(5)電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。
(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是____,原因是__________________。
(4) 第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
(5)晶體硼有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I),每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個原子為10B(其余為11B),那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。
(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似,B、N原子相互交替排列(見圖II),其
晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。設層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.寫出下列反應電極方程式
(1)(﹣)Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu(+),負極反應:________
(2)(﹣)Pb|H2SO4(濃)|PbO2(+) 正極反應:______________
(3)(﹣)H2(Pt)|KOH溶液|(Pt)O2(+) 負極反應:_____________
Ⅱ.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究,試回答下列問題:
(1)通O2的Pt電極為電池_____________極(填電極名稱),其電極方程式為_____________。
(2)若B電池為精煉銅,且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì),則該電池陽極泥的主要成分是_______。
(3)若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com