【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:
請根據(jù)以上信息,結合自己的掌握知識和具有的經(jīng)驗回答下列問題:
(1)分子C中除氯原子外的官能團名稱為_________。
(2)X的結構簡式為____________。
(3)D→E的反應類型是__________反應。
(4)分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的化學方程式_________________
(5)同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有____種(不包括B)
①與B含有相同的官能團 ②苯環(huán)上的取代基不超過2個。
(6)已知: 則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物,構成需要經(jīng)歷的反應類型有_______ (填寫編號)。
①加成反應、谙シ磻、廴〈磻、苎趸磻、葸原反應,寫出制備化合物的最后一步反應________________
【答案】 氨基、羧基 取代 9 ①②③④ HOCH2CH2OH+HCHO+H2O
【解析】(1)分子中除氯原子外的官能團名稱為氨基、羧基;
(2)由D、E的結構可知,D→E發(fā)生取代反應,對比D、E的結構確定X的結構簡式為;
(3)由D、E的結構可知,D中氨基中H原子被取代生成D,屬于取代反應,;
(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),則發(fā)生取代反應,生成-CO-NH-結構,
該反應為;
(5)①與B含有相同的官能團,即—Cl、—NH2、—CN,②苯環(huán)上的取代基不超過2個,應該是一個或二個,如果是二個則苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況;如果是苯環(huán)只有一個取代其應該只用 一種結構,如果是二個取代其,則可能是—Cl與在間位與對位二種結構;可能是—NH2與有三種結構,可能是—CN與有三種情況,共9種;
(6)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成,構成需要經(jīng)歷的反應類型有①②③④合成路線流程圖為:。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10s,Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
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【題目】W、X、Y、Z、V五種主族元素,它們在周期表中的位置如圖,W、X、Y、Z屬于短周期元素,W的質子數(shù)為Y的兩倍。下列說法不正確的是( )
A. Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高
B. X元素含氧酸的酸性強于W元素含氧酸的酸性
C. 根據(jù)在周期表中的位置,可用推測V具有半導體特性
D. X的單質在水溶液中可置換出W
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池,電池總反應為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出
C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理,理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______;SeO32-的立體構型________。
(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子;單質Se的熔點為217℃,它屬于_________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為__________pm。
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【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象,探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下:
(1)①中反應的離子方程式是_________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________。
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:
Ⅰ.甲、壑械募t棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是______________。
Ⅱ.乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。
(4)受以上實驗的啟發(fā),同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗:
實驗操作及現(xiàn)象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺 |
Ⅰ.⑤的實驗目的是___________。
Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進行如下實驗:
資料顯示:FeF3溶液為無色。
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因:_______________。
(5)根據(jù)實驗,F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。
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【題目】在一密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是
A. 反應開始時,正反應速率最大 B. 反應開始時,v逆(NH3)=0
C. v(H2)∶v(NH3)=3∶2時,反應達到平衡狀態(tài) D. 單位時間內,消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ,此時該反應達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列配合物的配位數(shù)不是6的是
A. K3[Fe(SCN)6] B. Na2[SiF6]
C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
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