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14．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、食鹽水均可產生丁達爾效應
B．利用生物質能就是間接利用太陽能
C．鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕
D．純鋁質輕，耐腐蝕性強，可直接用作航天材料

分析 A．膠體具有丁達爾效應；
B．生物質能是指是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，利用生物質能，就是間接利用太陽能；
C．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池；
D．純鋁硬度較�。�

解答 解：A．稀豆?jié){屬于膠體能產生丁達爾效應，食鹽水屬于溶液不能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；
B．利用生物質能就是間接利用太陽能，生物質能是指是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故B正確；
C．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學腐蝕，故C錯誤；
D．純鋁硬度較小，不能直接用作航天材料，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了膠體的性質、能量轉化、金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕、金屬材料等，把握物質的性質和用途、以基本反應原理等知識是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物甲、乙的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應
C．甲、乙都能使酸性的高錳酸鉀褪色
D．等物質的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味．它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應．其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉化關系．其中F能夠發(fā)生銀鏡反應，K是一種白色沉淀．
已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH4+Na2CO3

請結合相關信息回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為：羥基、酯基．
（2）寫出D、K的結構簡式：D、K．
（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：
E→F：2HCHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH，反應類型：氧化反應；
C+F→G：HCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O，反應類型：酯化（取代）反應．
（4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有12種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式．（本題不考慮結構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下物質的工業(yè)制備所用主要原料（括號內物質）不符合事實的是（　�。�
A．碘（海帶）B．溴（曬鹽后的鹵水）C．乙烯（乙醇）D．燒堿（氯化鈉）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與人類生產、生活環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．化石燃料的大量開發(fā)和使用是導致溫室效應和形成酸雨的重要原因
B．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI
C．為了確保食品安全，應禁止使用食品添加劑
D．為了提高農作物產量，應該大量使用農藥和化肥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產生白色沉淀
CZn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料
D濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據下列實驗操作預測的實驗現象正確的是（　�。�
A實驗操作預測的實驗現象
B向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出
C將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色
D鉛箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下
向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是D．
A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應
（2）寫出反應③的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③過濾；
④在濾液中加適量鹽酸調節(jié)溶液pH至7；
⑤蒸發(fā)結晶．
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是使溶液中SO42-轉化為沉淀而除去．
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是AgNO3溶液、稀硝酸．

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