Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2

請(qǐng)回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為 ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為 （用化學(xué)式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為 （寫離子符號(hào)）。

（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學(xué)式 ；寫出檢驗(yàn)化合物己中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法 。

 

Answer 1

（1）（2分）； NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3（2分）

（2）Al(OH) 3 + OH-= AlO2- + H2O（2分）

（3）3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF（2分）（4）F-（2分）

（5）NH4AlF6（2分），取少量己固體于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則有NH4+，反之，無(wú)NH4+。（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是N；C是F；D是Al。（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體NH3，其電子式為;只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3; （2）由D元素形成的氫氧化物Al(OH) 3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)液能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH) 3 + OH-= AlO2- + H2O；（3）由B、C元素組成的化合物NF3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，則該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF；（4）由A、B和C三種元素組成的鹽NH4F，是弱酸弱堿產(chǎn)生的鹽，由于弱酸根離子和弱堿根離子都發(fā)生水解反應(yīng)，所以促進(jìn)了水大電離，因?yàn)槿鯄A根離子水解的程度大于弱酸根離子的水解，所以常溫下其水溶液顯酸性，鹽的水解程度是微弱的，主要是鹽電離產(chǎn)生的離子，所以在0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為F-；（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己的化學(xué)式是NH4AlF6；檢驗(yàn)化合物己中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量己固體于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則有NH4+，反之，無(wú)NH4+。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的確定、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫的知識(shí)。