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下列方法不能用于金屬防腐蝕處理的是（　　）
A、涂防銹油漆
B、將被保護的金屬連接外加直流電源的正極
C、電鍍金屬保護層
D、與其它金屬制成合金，如不銹鋼
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：根據(jù)鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，結合金屬的保護措施，進行分析解答．
解答： 解：A、鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止鋼鐵生銹，故A錯誤；
B、和電源正極相連時，金屬為陽極，更易腐蝕，故B正確；
C、在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故C錯誤；
D、鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，鋼鐵制造成耐腐蝕的合金能防止鋼鐵生銹，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生對鐵生銹的主要條件與保護措施知識的理解與掌握，并能靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將E（g）和F（g）充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5min末達到平衡：2E（g）+F（g）?2G（g）．有關數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是（　�。�
E（g） F（g） G（g）
初始濃度（mol?L-1） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol?L-1） c1 c2 0.4
A、反應在前5min內，v（E）=0.04 mol/（L?min）
B、其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大
C、其他條件不變，降低溫度，平衡時n（E）=3.0mol，則反應的△H＞0
D、平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同條件下再達平衡時，c（G）＜0.2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A、Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B、負極反應：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
D、工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是（　�。�
A、由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B、由“同主族元素性質相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子
C、由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高
D、由“C、N、O三種元素的電負性C＜N＜O”，可推知第一電離能C＜N＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質可通過置換反應一步得到的是（　　）
①H2 ②Br2  ③KCl  ④O2．
A、①③B、①②③
C、①③④D、①②③④都能得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH-）的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7
B、25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C、25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D、25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、1molH2SO4和1mol Ba（OH）2完全反應放出的熱量叫中和熱
C、反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
B、加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-
C、加濃NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+
D、加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學性質一定相同
B、單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布
C、核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

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