下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、氯水應(yīng)避光保存
C、濃硝酸必須保存在棕色試劑瓶
D、塊狀的碳酸鈣固體保存在細(xì)口玻璃瓶中
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：元素及其化合物
分析：A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存；
B．氯水見光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中；
C．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色細(xì)口瓶中；
D．塊狀的碳酸鈣固體應(yīng)保存在廣口玻璃瓶中．
解答： 解：A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故A正確；
B．氯水見光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，避光保存，故B正確；
C．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色細(xì)口瓶中，故C正確；
D．塊狀的碳酸鈣固體應(yīng)保存在廣口玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查藥品的儲(chǔ)存，難度不大．解題的關(guān)鍵是了解所儲(chǔ)存物質(zhì)的特性．要注意液體放在細(xì)口瓶中，固體放在廣口瓶中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的O2和N2
C、同體積、不同密度的CO和C2H4
D、同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若20g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含0.5g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2.5ρ mol?L-1
B、
20
ρ
 mol?L-1
C、1.25ρ mol?L-1
D、
ρ
400
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D、NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A、煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B、白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C、銅鋅原電池工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
D、電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況使得配制的濃度偏高的是（其它操作均正確）（　�。�
A、未洗滌燒杯和玻璃棒
B、溶解放熱但未冷卻就移入容量瓶
C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
D、移液時(shí)玻璃棒下端靠在刻度線之上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A、
裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B、
   制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
  制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c（B）未畫出]．t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）
B、t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
D、若t1=10s，A在t0～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225mol?L-1?s-1

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同步練習(xí)冊答案