無論是原電池還是電解池，工作期間都要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
①負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)；②正級發(fā)生氧化反應(yīng)；③陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；④陰極發(fā)生還原反應(yīng)．
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以③④正確，①②錯誤，故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的兩極的反應(yīng)類型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）
B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是為（　�。�
A、0.5mol
B、1.0mol
C、2.0mol
D、3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、磁性氧化鐵在鹽酸中長期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，根據(jù)以上現(xiàn)象分析，上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
C、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：，下列敘述不正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中Cl2既作氧化劑又作還原劑
B、反應(yīng)②中ClO3-作氧化劑
C、兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)②中的離子方程式為：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽制氯氣和燒堿而得名．請回答問題：
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，精鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號）
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①寫出A（電解池）中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，分析比較圖示氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
 
；
②寫出燃料電池B中正極發(fā)生電極反應(yīng)：
 
；
③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉
B、用蒸餾的方法除去溴水中的Br2
C、向Na2SO3溶液中加入HCl酸化的Ba（NO3）2以檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
D、將乙醇、濃硫酸混合共熱至170℃，將產(chǎn)物通入到酸性KMnO4溶液中檢驗(yàn)乙烯的生成

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