(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

 

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．金屬鍵　e．氫鍵　f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________。


解析　(1)晶體Q()中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵。R中陽離子[H3O]＋的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化。

(2)因為能形成分子內(nèi)氫鍵，更難電離出H＋，所以Ka2(水楊酸)＞Ka(苯酚)。

答案　(1)①a、d�、谌清F形　sp3　(2)＜　中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)屬于醇類的是________。

①CH2===CH—CH2OH�、贑H2OH—CH2OH

 

(2)300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(zhì)(填代號)。

A．醇               B．酚

C．油脂             D．羧酸

(3)尼泊金酯()是國際上公認(rèn)的廣譜性高效食品防腐劑，是國家允許使用的食品添加劑。

①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是________。

a．能發(fā)生水解反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．與濃溴水反應(yīng)時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；b、c相連時，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（    ）

A.a＞b＞c           B.a＞c＞b             C.c＞b＞a            D.b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）       能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）       不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力　　　　　                   B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵                                D．sp3，氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．共價化合物中可能含有離子鍵

B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/p>

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵                               b．只含離子鍵

c．既含離子鍵，又含共價鍵

②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（   ）

A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0

 C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞０、△S＞0

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