一定質(zhì)量的銅與足量的氧氣反應，消耗了氧氣8g，將生成的氧化銅用足量的氫氣還原，則反應中消耗氫氣的物質(zhì)的量為多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，縱觀整個過程，氧氣獲得電子為氫氣提供電子，消耗氫氣即為8g氧氣消耗的氫氣，根據(jù)n=
m
M
計算8g氧氣物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算消耗氫氣物質(zhì)的量．
解答： 發(fā)生反應：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，縱觀整個過程，氧氣獲得電子為氫氣提供電子，消耗氫氣即為8g氧氣消耗的氫氣，8g氧氣物質(zhì)的量=
8g
16g/mol
=0.5mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知消耗氫氣物質(zhì)的量=
0.5mol×4
2
=1mol，
答：反應中消耗氫氣的物質(zhì)的量為1mol．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的反應是關(guān)鍵，也可以利用關(guān)系式進行計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素最高價氧化物的對應水化物的化學式為H2XO3則其氫化物為（　�。�
A、H4X
B、XH4
C、HX
D、H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（　�。�
A、CO2和SO2
B、CH4和SiO2
C、BF3和NH3
D、HCl和HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的含兩種元素的化合物．
已知：G為紅棕色粉末，反應①C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，改反應曾應用于鐵軌的焊接；
I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量為
 
g；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應是
 
，Zn①是
 
極；Zn②的電極反應為
 
．
（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則這一裝置是
 
，Zn②是
 
極，Zn①的電極反應式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH---
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
（2）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子，則n=
 
，F(xiàn)eO_n-中鐵的化合價為
 
．
（3）根據(jù)（1）、（2）推測
FeO
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）
 
．
A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
（4）在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原成Fe2+，發(fā)生如下反應：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作為N2H5+的氧化產(chǎn)物Y可能是（填寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應溫度
你認為可行的方法是
 
，理由是
 
．
（2）在圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
①當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（向右、向左、不）．
②上述反應的正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：V=k[I-]2[Fe3+]，I-濃度對反應速度的影響
 
Fe3+濃度對反應速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號    時間
  濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
②設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3
 
V1（填＞、=、＜），且C3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.6mol的Cu2S與足量的稀HNO3反應，生成物為Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應的被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、0.6mol、0.3mol
B、1.2mol、0.6mol
C、2mol、0.6mol
D、2mol、2.4mol

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