Question

下列敘述或表示正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
• B、常溫下0.1mol?L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1
• C、難溶電解質(zhì)AB₂的飽和溶液中，c（A²⁺）=x mol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，則Ksp值為4xy²
• D、用200mL4mol?L^-1的NaOH溶液將0.6mol CO₂完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．相同弱電解質(zhì)不同濃度的溶液中，濃度越大其電離程度越��；
B．二者混合時(shí)，體積增大一倍，濃度降為原來的一半；
C．Ksp值為xy²；
D．根據(jù)原子守恒確定生成物，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式．

解答： 解：A．相同弱電解質(zhì)不同濃度的溶液中，濃度越大其電離程度越小，所以a+1＞b，故A錯(cuò)誤；
B．二者混合時(shí)，體積增大一倍，濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．c（A²⁺）=x mol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，則Ksp值為xy²，故C錯(cuò)誤；
D．n（NaOH）=4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒得

x+y=0.6 2x+y=0.8

，

x=0.2 y=0.4

，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其離子方程式為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)間的反應(yīng)、溶度積常數(shù)的計(jì)算等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶度積常數(shù)的表示方法、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答，注意結(jié)合原子守恒、物料守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)往往忘掉溶液體積變化而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．