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常溫下，把足量的CO2通入下列飽和溶液中，一定有沉淀產生的是(    )

A.Ca(ClO)2               B.BaCl2                C.NaOH             D.Ca(OH)2

C

解析:把足量CO2通入飽和NaOH溶液中，有NaHCO3晶體析出，而A、B、D中因生成酸式鹽而不會產生沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省惠州一中、深圳高級中學2011－2012學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題 題型：022

(1)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________．

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應過程和能量關系如圖所示(圖中的?H表示生成1 mol產物的數據)．根據上圖回答下列問題：

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式________；

②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是________；

(3)科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池．已知：

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1．

請回答下列問題：

液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為________

(4)已知稀溶液中，H2SO4與1 mol　NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式________．

(5)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________．

(6)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式________；

該反應中氫氣與氯氣的總能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氫的總能量．

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________.
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應為：____________________。
（3）常溫下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為
4.96×10-9、2.58×10-9。應該選用的試劑是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離        D．再充入1mol CO2和3mol H2

   ⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

   已知該反應的陽極反應為：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

   則陰極反應為：                                     。

⑶常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

（用離子方程式和必要的文字說明）。

⑷某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。應該選用的試劑是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離        D．再充入1mol CO2和3mol H2

   ⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

   已知該反應的陽極反應為：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

   則陰極反應為：                                     。

⑶常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

（用離子方程式和必要的文字說明）。

⑷某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。應該選用的試劑是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO，常溫下，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都有變化，再將其通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減小，最后混合氣體通過紅熱的銅絲網，經充分反應后氣體體積又減少，但仍有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷正確的是（    ）

A.一定沒有氮氣，至少有一氧化碳和氯化氫中的一種

B.一定有氮氣、一氧化碳和氯化氫

C.一定有氮氣，一氧化碳和氯化氫至少有其中的一種

D.一定有氮氣和氯化氫，沒有一氧化碳

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