【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、苁逛逅噬、菔顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色�、夼cAgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀　⑦聚合反應(yīng)，正確的是(　　)
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

【答案】C
【解析】該有機(jī)物屬于不飽和鹵代烴，具有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)，只有在發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)，用稀硝酸中和之后，才能與AgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了鹵代烴簡(jiǎn)介的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵原子取代后的產(chǎn)物才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ ， 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是 ．
（3）已知H3BO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 ．
（4）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是 ， 母液中的主要溶質(zhì)有 ．
（5）測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是

A. 鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B. 節(jié)日里燃放的焰火

C. 金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D. 衛(wèi)生丸久置后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
B.放電時(shí)OH﹣移向鎳電極
C.充電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
D.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH= ．
（2）在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中甲池是（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次； ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)． 其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為
（2）取用25.00 mL待測(cè)NaOH溶液應(yīng)用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積（/mL）

標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)（/mL）

滴定后讀數(shù)（/mL）

1

25.00

1.02

21.04

2

25.00

2.00

22.98

3

25.00

0.20

20.18

試計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）
A.工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融） Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.氫彈中用到的2H，3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案