【題目】(1)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl(s)和Br2(l)的熱化學(xué)方程式______________________________

(2)甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

(3)250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0. 5mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。假定電解后溶液體積仍為250mL,寫出陰極電極反應(yīng)式______________原混合溶液中c(K)=__________________

(4)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3溶液(含少量淀粉)10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合,記錄10—55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為________________

【答案】MgBr2(s) + Cl2(g) = MgCl(s)+ Br2(l)ΔH=-117kJ/mol 24 Cu2+ + 2e = Cu,2H+ + 2e = H2 0.6mol/L 2.5×10—5mol/L·s

【解析】

(1)依據(jù)圖像分析可知,①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s), ΔH=-641 kJ/mol;②Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s), ΔH=-524 kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,①-②得:MgBr2(s) + Cl2(g) = MgCl(s)+ Br2(l)ΔH=-117kJ/mol;綜上所述,本題答案是:MgBr2(s) + Cl2(g) = MgCl(s)+ Br2(l)ΔH=-117kJ/mol。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),左側(cè)質(zhì)量減輕2/6×(44-32)=4g,還要有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè),質(zhì)量減少2g;正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,右側(cè)質(zhì)量增加32×2/4=16g,加上轉(zhuǎn)移過來的2gH+,因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為16+4+2+2=24g;因此,本題正確答案是:24。

(3)石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),陽極發(fā)生:4OH--4e= O2↑+2H2O,生成氧氣的量=1.12/22.4=0.05mol;則轉(zhuǎn)移的電子的量為0.2 mol;陰極發(fā)生Cu2++2e═Cu、2H++2e-=H2↑,則生成氫氣的量=1.12/22.4=0.05mol;根據(jù)電子得失守恒,消耗銅離子的量為0.05 mol,溶液中銅離子濃度=0.05/0.25=0.2 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒可知:0.2×2+c(K+)×1=0.5×2, c(K+)=0.6mol/L;綜上所述,本題答案是:Cu2+ + 2e = Cu,2H+ + 2e = H2 ; 0.6mol/L。

(4)a點(diǎn)時(shí)間為80s,混合液的體積為90+10=100mL=0.1L,濃度變化量為0.02×0.01/0.1=0.002mol/L,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.002/80= 2.5×10—5mol/L·s;綜上所述,本題答案是:2.5×10—5mol/L·s。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NOCO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO

B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2O

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會(huì)影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
編號(hào)

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1molCH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH43.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S0.2mol NH3,體積最大的是____,密最大的是度___,質(zhì)量最小的是___,氫原子個(gè)數(shù)最多的是____。(填寫序號(hào))

2)等溫等壓下,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2兩種氣體,質(zhì)量之比為____,體積之比為____,摩爾質(zhì)量之比____。

3)某物質(zhì)在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為:3AB3C2D。測得生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2a,則A的摩爾質(zhì)量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是

A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度

D. 30 min時(shí)減小壓強(qiáng),40 min時(shí)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是_________

2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母)。

3)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷卻水的方向是_____________________

4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,密度為 0.8786 g/cm3, 毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為 80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn) 113.5℃,沸點(diǎn) 184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體.實(shí)驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時(shí)常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認(rèn)為不直接加熱的原因是_______;同時(shí)錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認(rèn)為其目的是________

5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除需要三腳架外,還需要用到下列的實(shí)驗(yàn)儀器是____________

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.鑷子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4Na2CO3)的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施:

方案一:

1)操作的名稱分別為

2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號(hào))。

3)請(qǐng)簡述操作的操作過程

方案二:按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ,打開 (“K1、“K2“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。

5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1?

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有xmL水,量筒中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下:用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5,加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3.電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中,溶液中的Cl-經(jīng)陽離子交換膜向陽極移動(dòng)

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為:ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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