Question

【題目】常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，逐漸減小

C.當溶液為堿性時，c（R－）＞c（HR）

D.當通入0.01 mol NH3時，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH=6時c(H+)=10-6，由圖可得此時=0，則Ka==10-6，設HR 0.01mol·L－1電離了X mol·L－1，Ka==10-6 ，解得X=10-6，pH=4，A項正確；

B. 由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，== c(H+)/Ka溫度不變時Ka的值不變，c(H+)濃度在減小，故在減小，B項正確；

C.當溶液為堿性時，R－的水解會被抑制，c(R－)＞c(HR)，C項正確；

D. Ka=10-6，當通入0.01 mol NH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D項錯誤；

答案選D。