下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A、向NaOH溶液中通入CO2
B、向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C、向蒸餾水中加入少量金屬Na
D、向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．二氧化碳和氫氧化鈉溶液能生成碳酸氫鈉或碳酸鈉；
B．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉．
解答： 解：A．當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，也可能是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，故A不符合；
B．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以溶質(zhì)是兩種，故B不符合；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氣體逸出，所以溶液中只含一種溶質(zhì)，故C符合；
D．硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，MgSO4溶液或者氫氧化鈉溶液可能過(guò)量，所以所得溶液中的溶質(zhì)是兩種，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、光導(dǎo)纖維是以硅為主要原料制成的
C、可依據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
D、Fe（OH）3難溶于水，不存在氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某實(shí)驗(yàn)小組從海藻灰中提取碘的流程如下圖．已知：碘單質(zhì)易溶于乙醇，微溶于水．
海藻灰
浸泡
過(guò)濾
含I-水溶液
氧化
含I2水溶液
萃取
分液
碘的有機(jī)溶液
蒸餾
晶態(tài)碘
請(qǐng)完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)流程中的三種分離操作你所對(duì)應(yīng)的裝置沒(méi)有錯(cuò)誤的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）小題（1）中③裝置圖中A儀器的名稱(chēng)是
 
．
（3）從含碘的水溶液中萃取碘時(shí)，若選用CCl4做萃取劑，則萃取、靜止、分層后，碘的有機(jī)溶液在
 
（填“上層”或“下層”）．萃取劑不可選用乙醇，其主要原因是
 
．
（4）分液時(shí)，將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知：|||+
△
，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔　
②1，3-戊二烯和2-丁炔　
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　
④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲鑒別濃度均為3mol/L的Na2CO3和NaHCO3兩溶液，下列方法可行的有（　�。�
①分別滴入澄清石灰水  ②分別用PH試紙測(cè)PH  ③分別滴入3mol/L的鹽酸④分別滴入NaOH溶液．
A、②③B、①②
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、氯水B、漂白粉
C、純堿D、亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
．
（2）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
 
；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗
B、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、振搖分液漏斗時(shí)只需要塞上其玻璃塞

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