【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z],并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。
實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點。
(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 。
(2)若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2,則溶液c(Fe3+)應(yīng)為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)
(3)實驗測定②中檢驗沉淀是否完全的方法是 。
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計算過程)
【答案】(1)3x+2=2y+z (2)0.04 (3)靜置,取生成沉淀后的上層清液1-2ml,滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則表明沉淀已完全 (4)3:2
【解析】
試題分析:(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中,K元素化合價+1價,N元素化合價-3價,H元素化合價+1價,SO42-化合價代數(shù)和為-2價,OH-化合價代數(shù)和為-1價,+1+(-3)+(+1)×4++3x+(-2y)+(-1×z)=0,x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為:3x+2=2y+z;
(2)若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2,c(OH-)==10-12mol/L,Ksp[Fe(OH)3])=4.0x10-38=c(Fe3+)c3(OH-),c(Fe3+)==0.04mol/L;
(3)實驗測定②,檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置,取生成沉淀后的上層清液1-2ml,滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則表明沉淀已完全;
(4)①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A;②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g;③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用2.000molL-1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點;25ml溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量和硫酸鋇物質(zhì)的量相同,n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol,
2Fe3+~I2~2Na2S2O3
2 1 2
n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=2.000mol/L×0.03L=0.06mol,
樣品中的n(Fe3+):n(SO42-)=0.06mol:0.04mol=3:2。
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【題目】下列說法正確的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B. 電離能最小的電子能量最高
C. 同是s能級,在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學性質(zhì)一定相同
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【題目】已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是
A.由上述熱化學方程式可知b>c
B.甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D.當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時,放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
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【題目】化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì),對機體免疫功能和修復(fù)具有重要作用;衔颎 的一種合成路線如下:
(1)化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。
(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2,其結(jié)構(gòu)簡式為 ;由F→G的反應(yīng)類型為 。
(3)一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H(),寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能與鹽酸反應(yīng); ③分子中只含有3種不同化學環(huán)境的氫。
(4)已知:① ②。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】在相同溫度下,體積均為1 L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2molSO2 1mol O2 | 1 mol SO2 0.5mol O2 | 2mol SO3 | 2mol SO2 2mol O2 |
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列關(guān)系正確的是( )
A.a=c;e=g B.a>2b;e>2f C.a>d;e>h D.c+98.3e>196.6
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”,是重要的結(jié)構(gòu)材料。
(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 。
(2)金紅石(TiO2)的熔點1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦,金紅石所屬的晶體類型是 晶體。
(3)TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 。(填元素符號)
②與NH4+互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學式)
(4)TiO2+與H2O2在稀酸中反應(yīng)生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子,可用于鈦的定性檢驗。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是 。(填序號)
A.空間構(gòu)型為直線形 |
B.含非極性鍵的極性分子 |
C.O原子軌道雜化類型為sp3 |
D.化學性質(zhì)不穩(wěn)定是因為氫鍵的鍵能較小 |
(5)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子,結(jié)構(gòu)模型如圖所示,它的分子式為 。
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達到平衡的時間
C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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【題目】[化學------選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ,X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,
則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號),該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ,列式計算R2M晶體的密度為 g/cm。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學方程式是__________。
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