美國某技術(shù)公司開發(fā)出納米級催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低溫度時該反應(yīng)平衡向左移動，且有下列兩個反應(yīng)(Q1、Q2均為正值)：

反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1

反應(yīng)Ⅱ：C(s)＋H2(g)= C2H4(g)　ΔH2＝－Q2

則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH＜0 B．Q2＞Q1 C．ΔH＝2(Q1－Q2) D．ΔH＝Q1－Q2

 

C

【解析】由溫度降低時，平衡向左移動，可知甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0。結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，由2(Ⅱ－Ⅰ)可得甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯的熱化學(xué)方程式，因ΔH＞0，可得2(－Q2＋Q1)＞0，則Q1＞Q2，C項(xiàng)正確。

點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡和反應(yīng)熱知識，意在考查考生將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見無機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B．溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO＋SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無機(jī)物的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

ABCD

XHClNa2O2Na2CO3SO2

YFeCl2NaOHCO2Na2SO3

ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4

WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－16.4 kJ/mol

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試劑的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　)

 

選項(xiàng)試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論

A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性

B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體

CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性

DCu，濃硝酸KI－淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是(　　)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)

B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾 得到NaCl晶體

D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，

其反應(yīng)熱ΔH＝______________。

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)前pH

第1組

O3＋I－

5.2

11.0

第2組

O3＋I－＋Fe2＋

5.2

4.1

 

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。

②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）________。

A．c（H＋）減小

B．c（I－）減小

C．I2 （g）不斷生成

D．c（Fe3＋）增加

（4）據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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