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【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉化關系如圖所示:

(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式):A________、B________、D________。

(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件):A+H2O(離子方程式):_________;A+NaOH(離子方程式):_______________;D→A(化學方程式):____________________。

【答案】Cl2 HClO HCl Cl2+H2O=H+Cl+HClO Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,判斷為Cl2,A、B、C、D、E都含X元素,B為HClO,D為HCl,C為NaCl,E為NaClO,依據推斷出的物質結合物質性質回答問題。

依據轉化關系圖分析,常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,判斷為Cl2,A、B、C、D、E都含X元素,B為HClO,D為HCl,C為NaCl,E為NaClO。

(1)據上所述可知A為Cl2、B為HClO,D為HCl;

(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO,反應的離子方程式是:Cl2+H2O=HCl+HClO;

Cl與NaOH溶液反應,產生NaCl、NaClO和H2O,反應離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

MnO2與濃鹽酸在加熱條件下,發(fā)生反應產生MnCl2、Cl2和水,反應的化學方程式為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體,其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

D. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某物質X能發(fā)生如下轉化:

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是( 。

A. XN2NH3,則A為硝酸

B. XSH2S,則A為硫酸

C. X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D. 反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。

(1)寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式_____________,基態(tài)Mn原子核外電子的運動狀態(tài)有___種;

(2)CoTiO3晶體結構模型如圖1所示,晶胞參數a=0.53nm。在CoTiO3晶體中1Ti原子、1Co原子周圍距離最近的O原子數目分別為________個、________個。

②列式表示CoTiO3晶體的密度:________g.cm-3(不必計算出結果,用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN氧化成CNO,進而得到N2。與CNO 互為等電子體的分子、離子化學式分別為___________、___________(各寫一種)。

(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____________,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某些元素基態(tài)原子的電子排布式,其中表示第三周期元素的是( )

A.1s22s1 B.1s22s22p5

C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中一定要用到玻璃棒的是

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實現的是

A.Fe Fe3+B.MnO4 Mn2+C.HCl Cl2D.KClO3 O2

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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______(填標號)。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現象分別為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c

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