19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氫原子數(shù)為0.6NA
B．常溫常壓下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸銨溶液中含氮原子數(shù)目為0.1NA
C．1mol有機(jī)物中含有5NA和碳碳雙鍵
D．1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

分析 A．水中還含有氫原子；
B．氮原子的物質(zhì)的量等于醋酸銨的物質(zhì)的量；
C．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；
D．電子式表示原子最外層電子，不是原子所有電子．

解答 解：A．1L 0.1mol•L-1的酒精溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇的分子式為C2H6O，則0.1mol乙醇中的氫原子數(shù)為0.6NA，水中還含有氫原子，則溶液中的氫原子大于0.6NA，故A錯誤；
B.1L 0.1mol•L-1的醋酸銨溶液中n（CH3COONH4）=0.1mol，氮原子的物質(zhì)的量等于醋酸銨的物質(zhì)的量，則氮原子數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于單鍵與雙鍵之間獨特的鍵，則1mol有機(jī)物中含有NA個碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．C有6個電子，H有1個電子，則1個甲基（-CH3）有9個電子，所以1mol甲基（）所含的電子數(shù)為9NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，選項D為易錯點，注意電子式中的小黑點不是原子所有電子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕杂胁糠止腆w存在，過濾后得到固體X與濾液Y；②將固體X置于稀硝酸中無明顯變化；③取濾液Y少許滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，則該白色粉末可能為（　�。�
A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgNO3、NH4ClC．MgSO4、BaCl2D．CuCl2、Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是（　�。�
A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸D．食鹽水和泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)曲酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
C．lmol該物質(zhì)與H2完全加成，需消耗3mol H2
D．比該物質(zhì)少一個O原子，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有（　　）
A．15個B．16個C．17個D．18個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是3d54s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na+（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
（l） Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．保護(hù)環(huán)境是我國的基本國策，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置
C．經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋D．深入農(nóng)村和社區(qū)，加強(qiáng)環(huán)保宣傳

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