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用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：

A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數為0.1NA
B．13gNO2和33gN2O4混合氣體中含N原子數為NA
C．28gCO和22.4LN2含有的分子數均為NA
D．等物質的量的NH4＋和OH－含電子數均為10NA

B

解析試題分析：A、Fe(OH)3膠體中膠粒是大量Fe(OH)3分子的集合體，用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數小于0.1NA，錯誤；B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含最簡式的物質的量為1mol，N原子數為NA，正確；C、缺少條件標準狀況，無法確定22.4LN2含有的分子數，錯誤；D、NH4＋和OH－物質的量不確定，所含電子數不確定，錯誤。
考點：考查阿伏伽德羅常數及相關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（  ）

A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語的表述不正確的是

A．過氧化氫的結構式：H—O—O—H
B．2，2－二甲基丁烷的實驗式：C3H7
C．質子數與中子數相等的氫原子符號：
D．Cl－的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（  ）

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA 
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA 
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數為0.1NA 
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（    ）

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數和電子數分別為8NA、9NA
B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數目為1.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
D．t℃時，MgCO3的KSP=4×10-6，，則飽和溶液中含Mg2+數目為2×10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：

 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.4 mol
0.1mol
0.3mol
0.1mol
（2）
0.2mol
0.2mol
0.1mol
0.1mol
 
則兩份溶液中各離子濃度(    )
A. 僅c(K+)相同     B. 僅c(Cl-)相同     C. 完全相同    D. 完全不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為  

A．6.4g　　　　B．4.8g　　　　　C．2.4g　　　　D．1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．2．24 L CO2中含有的原子數為0．3×6．02×1023
B．1．8 g NH4+ 含有的質子數為6．02×1023
C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數為4×6．02×1023
D．7．8 g Na2O2中含有的陰離子數為0．2×6．02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B．常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA
C．標準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數目為0.5NA
D．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數為0.01 NA

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