Question

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)，反應過程中能量變化如圖，問：

(1)a、b、c分別代表什么意義？

a______________；b____________；c__________。

(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________

(3)若已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₂＝－Q₂

則ΔH₁______ΔH₂，Q₁______Q₂(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

答案　(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量　代表新鍵形成釋放出的能量　代表反應熱　(2)放熱反應　小于零　(3)>　<

解析　解答本題時要明確以下三點：

(1)反應熱等于舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵生成放出的能量差。

(2)物質由氣態(tài)轉化成液態(tài)要放出熱量。

(3)比較ΔH的大小，要連同“＋”、“－”號包括在內。

(1)H₂(g)和O₂(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H₂—→2H(g)和O₂(g)—→O(g)過程中斷開H—H鍵和O===O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)結合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量－成鍵所釋放的能量，即a－b＝c。

(2)由圖可知該反應中反應物總能量大于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，ΔH<0。

(3)比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”包含在內，類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關。