已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反應過程中能量變化如圖,問:
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a______________;b____________;c__________。
(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應?__________。ΔH大于零還是小于零?________
(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2
則ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。
答案 (1)代表舊鍵斷裂吸收的能量 代表新鍵形成釋放出的能量 代表反應熱 (2)放熱反應 小于零 (3)> <
解析 解答本題時要明確以下三點:
(1)反應熱等于舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵生成放出的能量差。
(2)物質由氣態(tài)轉化成液態(tài)要放出熱量。
(3)比較ΔH的大小,要連同“+”、“-”號包括在內。
(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)—→O(g)過程中斷開H—H鍵和O===O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量,b代表2H(g)+O(g)結合成氫氧鍵所放出的能量,c則代表斷鍵所吸收的能量-成鍵所釋放的能量,即a-b=c。
(2)由圖可知該反應中反應物總能量大于生成物總能量,所以該反應為放熱反應,ΔH<0。
(3)比較ΔH大小時,要連同“+”、“-”包含在內,類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較,如果只比較反應放出熱量多少,則只比較數(shù)值大小,與“+”、“-”無關。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.Cl2與稀NaOH溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.Fe2(SO4)3和KI溶液反應:Fe3++2I-===Fe2++I2
C.燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.反應焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B.當反應放熱時,ΔH>0,反應吸熱時,ΔH<0
C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應
D.一個化學反應中,當反應物能量大于反應產物能量時,反應放熱,ΔH為“-”
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科目:高中化學 來源: 題型:
在100 kPa和298 K時,有關反應的熱化學方程式有:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是( )
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量
B.O2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目
C.1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關敘述中,正確的是( )
A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.使溫度升高20℃后,兩溶液pH均不變
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小
D.加足量的鋅充分反應后,兩溶液中產生的氫氣一樣多
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已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應:
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,
②NaCN+HF===HCN+NaF,
③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )
A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性,F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C),其中正確的一組是 ( )
A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO)+c(OH-) D. c(Na+)=c(HRO)+c(H2RO3)+2c(RO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是________。
(3)
右圖為電解精煉銀的示意圖,________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產生,則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸,使Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用是________________。
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