【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KW

C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb

【答案】C

【解析】

A. 升高溫度,物質(zhì)的內(nèi)能增加,化學(xué)反應(yīng)速率v增大,A不符合題意;

B. 水的電離過程吸收熱量,升高溫度,促進水的電離,所以水的離子積常數(shù)KW增大,B不符合題意;

C. 可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大,也可能減小,C符合題意;

D. 醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,水解平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動,所以水解平衡常數(shù)Kb增大,D不符合題意;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深

④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出COH2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol1

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。

(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示,則壓強P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v()___________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知:TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H=-81 kJ·mol1

2C(s)O2(g)2CO(g) H=-221 kJ·mol1

寫出TiO2Cl2反應(yīng)生成TiCl4O2的熱化學(xué)方程式:______________________。

2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol1

已知: Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol1

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol1

a =______kJ mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】位于元素周期表氟元素同一族。下列說法錯誤的是(

A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外層有 7 個電子

C.Ts 原子核外共有 6 個電子層D.同族元素中 Ts 非金屬性最弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N____________C (填“>”“<”或“=”),請設(shè)計實驗證明:____________________________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

Ⅱ.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放。

(實驗一)實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(3)b裝置的作用是________________________。c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有__________________________________________________________。

(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛____________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。

(實驗二)測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且 CN-優(yōu)先與 Ag+反應(yīng)。

實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指 示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象:________________________________________________。

(6)處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn):____________________________________ (填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

A.乙烯B.乙炔C.D.甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液

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