Question

可逆反應(yīng)aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

Answer 1

分析：由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時間越短，則溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強p₂到達(dá)平衡所用的時間越短，則壓強p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合平衡移動原理解答．

解答：解：由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時間越短，則溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強p₂到達(dá)平衡所用的時間越短，則壓強p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，
A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；
B、溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；
C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A為固體，逆反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故a可以為任意正整數(shù)，故C正確；
D、A為固體，增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．