在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

　　　　　　　　氣體體積/L

c(Y)/(mol·L-1)　　　

溫度/℃　　　　　　　　

1

2

3

100

1．00

0．75

0．53

200

1．20

0．90

0．63

300

1．30

1．00

0．70

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

 

C

【解析】

試題分析：當(dāng)溫度不變時，隨著容器體積的擴大，Y物質(zhì)的濃度不斷減小，若平衡不發(fā)生移動，在某溫度時，容器為2 L時Y的濃度應(yīng)為1 L時的，但由圖表可知事實上容器為2 L時Y的濃度大于1 L時的，即隨著容器體積的擴大，壓強的減小，平衡正向移動，故m<n，A錯；若保持溫度不變，增大壓強，平衡應(yīng)向體積減小的方向移動，即逆向移動，Y的質(zhì)量分數(shù)減小，C正確；當(dāng)容器體積不變時，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故B、D錯。

考點：化學(xué)平衡移動

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。

B．原子晶體中只含有共價鍵。

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。

D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　。 

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正極、負極，并寫出電極反應(yīng)。

正極反應(yīng)　　　　　　　　　　　； 

負極反應(yīng)　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是(　　)

A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極

B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C．（3）中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+

D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是(　　)

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時，測得n(SO2)=0．4 mol。若反應(yīng)進行到2 min末時，容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于1．6 mol

B．等于1．2 mol

C．大于1．6 mol

D．小于1．2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。

（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率 。

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

 

500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為 ；

第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 。

A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

B．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

C．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

D．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是

A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3 B．溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2->S2->Cl-

C．分散質(zhì)粒子直徑：膠體>濁液>溶液 D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

 

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