Question

下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是

A．25℃時，NaB溶液的pH＝9，則c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)

C．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)

D．25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．25℃時，NaB溶液的pH＝9，c(H+)=10-9，根據(jù)溶度積常數(shù)可知：c(OH-)=10-5。根據(jù)電荷守恒可得： c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(B－)。所以c(Na＋)－c(B－)＝c(OH-)-c(H+)＝10-5-10-9>9.9×10－7mol/L，錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H+)= c(OH－)＋2c(CO32－) + c(HCO3－) 。根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(H2CO3)。將第二個式子代入第一個式子，整理可得：0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)，錯誤；C．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)，正確；D．25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，酸電離產生的H+濃度是原來的1/100，則由水電離出的H+的濃度均增大為原來的100倍，錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較的知識。