Question

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　　）

• A． 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
• B． 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
• C． 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
• D． 化合物AE與CE含有不同類型的化學(xué)鍵

Answer 1

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，
A．元素A、B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體，如烷烴中C原子數(shù)少于4個為氣體，隨碳原子個數(shù)增多，為液體、固體，故A錯誤；
B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．Na、Al為活潑金屬，用電解法冶煉，則工業(yè)上常用電解法制備元素Na、Al、Cl的單質(zhì)，故C正確；
D．化合物AE為HCl，含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．