【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H<0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ(N2)=6υ(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)c(H2)c(HCl)=136

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志(正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0)和特征標(biāo)志(各組分的濃度保持不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

A項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在恒壓絕熱容器中建立平衡過(guò)程中溫度升高,平衡時(shí)溫度不變,容器的溫度保持不變能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);

B項(xiàng),該容器為恒壓絕熱容器,容器的壓強(qiáng)始終保持不變,容器的壓強(qiáng)保持不變不能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);

C項(xiàng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)到平衡時(shí)(N2)=υ(HCl),故υ(N2)=6υ(HCl)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài);

D項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變,不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,容器內(nèi)的氣體c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6不能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng):3A(g)B(g)===2C(g)2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為v(A)0.6 mol·L1·min1

v(B)0.45 mol·L1·min1

v(C)0.015 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·min1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(  )

A. ②③B. ①③C. ②④D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且m+n______p+q(填“>”、“<”或“=”)。

(2)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若B是有色物質(zhì),A、C、D均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色__________(填“變深”、“變淺”或“不變”),而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),平衡__________移動(dòng)(填“向左”、“向右”、或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

A.Cl2與水的反應(yīng)

B.氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)

C.電解水生成H2O2,點(diǎn)燃H2O2的混合物生成H2O

D.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,可能用到的儀器是(

A.坩堝B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.石棉網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量均為m gO2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則XY氣體可能分別是(  )

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2CO2 D. CH4、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________

(2)通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

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