【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。
(1)常溫下,將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL,稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)= 。
(2)某溫度時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液pH= 。
(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中=_____________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a :b=___________,若所得混合溶液pH=12,則a:b=___________。
【答案】
(1)3;1:10
(2)10.7
(3)10-4
(4)1:100;11:90
【解析】
試題分析:
(1)常溫下,將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL,稀釋了100倍,則系數(shù)后的c(H2SO4)=0.0005mol/L,c(H+)=0.0005mol/L×2=0.001mol/L,則稀釋后溶液的pH=3。
pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10-5mol/L,稀釋500倍后,c(SO42-)變?yōu)樵瓉淼?/500,即1×10-8mol/L,c(H+)約為1×10-7mol/L(因為此時水電離的H+不能忽略),所以稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)=1:10。
(2)某溫度時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下的Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-13。該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合后溶液為堿性,c(OH-)=(0.01×V-10-5×V)÷2V≈5×10-3mol/L,則c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-11mol/L,則混合后溶液pH=11-lg2=10.7。
(3)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1=10-9mol/L,Al2(SO4)3溶液中的H+全部由水電離,故pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2=10-5mol/L,溶液中=10-9:10-5=10-4。(4)若所得混合溶液呈中性,aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L,解得a:b=1:100;若所得混合溶液pH=12,則堿過量,所以=0.01mol/L,解得a:b=11:90。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
B.鋁與燒堿溶液反應(yīng):Al+2H2O+OH-=AlO2-+ 2H2↑
C.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )。
A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙
C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的( )
A. 5g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為0.6NA
B. 5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C. 50 mL 12 molL-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D. 常溫常壓下,46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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【題目】蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于:
A.加成反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)
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【題目】在容積可變的密閉容器中,充入適量X與Y的混合氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng):X(氣)+3Y(氣) =2Z(氣)若維持溫度與壓強不變,達平衡時,容器容積為VL,其中Z占10%,下列推斷中,正確的是
A.原X、Y混合氣體積為1.2VL B.原X、Y混合氣體積為1.1VL
C.達平衡時,消耗X體積為0.25VL D.達平衡時,消耗Y體積為0.05VL
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【題目】下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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