Question

吊白快化學式：NaHSO₂?CH₂O?2H₂O，白色塊狀或結晶性粉粒，溶于水，為一種化工原料．在水中吊白塊能水解生成甲醛和次硫酸氫鈉（NaHSO₂ 結構 Na⁺[O-S-O-H]^-）．不法分子常利用其泡制腐竹、水發(fā)食品等．添加了吊白塊的食品除甲醛毒性外，殘存的NaHSO₂在烹調(diào)中會產(chǎn)生劇毒二氧化硫，導致呼吸道過敏，嚴重傷害人體健康．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)吊白快的反應原理可用以下兩個方程式表示：

 

Zn+

 

NaHSO₃→

 

Na₂S₂O₄+

 

Na₂Zn（SO₃）₂+

 

H₂O
Zn+ZnS₂O₄+2Na₂CO₃+2CH₂O+6H₂O→2（NaHSO₂?CH₂O?2H₂O）+2ZnCO₃↓+2NaOH
配平第一個方程式并指出硫元素在兩個反應中化合價變化

 

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（2）次硫酸氫鈉可與氫氧化鉀溶液反應，試寫出反應的離子方程式：

 

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（3）吊白塊能保鮮防腐是利用了

 

，能漂白有色物質(zhì)是利用了

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）Zn元素的化合價由0升高為+2價，S元素的化合價由+4價降低為+3價，結合電子守恒和原子守恒配平；兩個反應中S元素的化合價由+4價→+3價→+2價發(fā)生變化；
（2）次硫酸氫鈉可與氫氧化鉀溶液反應，發(fā)生復分解反應生成K₂SO₂、水；
（3）水解生成的甲醛可使蛋白質(zhì)變性，二氧化硫具有漂白性，以此來解答．

解答： 解：（1）Zn元素的化合價由0升高為+2價，S元素的化合價由+4價降低為+3價，由電子守恒和原子守恒可知，反應為Zn+4NaHSO₃=Na₂S₂O₄+Na₂Zn（SO₃）₂+2H₂O；兩個反應中S元素的化合價由+4價→+3價→+2價發(fā)生變化，即為NaHS⁺⁴O₃→S₂⁺³O₄^2-→NaHS⁺²O₂?CH₂O?2H₂O，
故答案為：1；4；1；1；2；NaHS⁺⁴O₃→S₂⁺³O₄^2-→NaHS⁺²O₂?CH₂O?2H₂O；
（2）次硫酸氫鈉可與氫氧化鉀溶液反應，發(fā)生復分解反應生成K₂SO₂、水，離子反應為HSO₂^-+OH^-=SO₂^2-+H₂O，故答案為：HSO₂^-+OH^-=SO₂^2-+H₂O；
（3）在水中吊白塊能水解生成甲醛和次硫酸氫鈉，殘存的NaHSO₂在烹調(diào)中會產(chǎn)生劇毒二氧化硫，則吊白塊能保鮮防腐是利用了水解生成的甲醛可使蛋白質(zhì)變性，能漂白有色物質(zhì)是利用了二氧化硫的漂白性，故答案為：水解產(chǎn)生的甲醛易使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)；二氧化硫的漂白性．

點評：本題考查氧化還原反應和離子反應，為高頻考點，把握習題中的信息及氧化還原反應中化合價的變化為解答的關鍵，側重分析與知識應用能力的考查，題目難度中等．