Question

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．XW4為非極性分子

B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

C

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C，所以Y是Si。由于Z和W的原子序數(shù)大于硅的，且Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1，所以Z是S，W是Cl。四氯化碳是非極性分子，A正確。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)，非金屬性是Si＜S＜Cl，所以B正確。CO₂和SiO₂分別是分子晶體和原子晶體，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服的作用力前者是分子間作用力，后者是極性鍵，C不正確。根據(jù)VSEPR可知選項(xiàng)D是正確的，所以答案選C。