【題目】下列變化過程中,需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+C.Na→Na2O2D.H2SO4(濃) →SO2
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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【題目】恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A. 當v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應(yīng)達平衡
B. 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)
C. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2a∶b
D. 若起始時放入2a mol A和2b mol B,則達平衡時生成2n mol C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是
A.HCl B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CCl4
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【題目】下列說法正確的是( )
A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5molL﹣1
B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl﹣)仍然是3molL﹣1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的焓變又大于0的是
A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 5:2
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【題目】某溫度下在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法正確的是( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)
B. 達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C. 容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
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【題目】下列說法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小
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