下列判斷正確的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是＋7
C．晶體中一定存在化學鍵
D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′

A

解析試題分析：A、由于P原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子消耗的能量要比D大。正確。B、在鹵族元素由于F原子半徑小，非金屬性強，所以沒有正化合價。除此之外其它元素都有最高正化合價＋7。錯誤。C、對于惰性氣體來說，屬于分子晶體，每個原子就是一個分子。分子內(nèi)不存在化學鍵。所以晶體中不一定存在化學鍵。錯誤。D、在正四面體分子中只有幾何中心與相鄰兩個原子之間的夾角才是109°28′。即鍵角是109°28′。若是相鄰兩個頂點連線的夾角，則為60°，如白磷分子的鍵角就是60°。錯誤。
考點：考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)周期表的敘述中正確的是 

A．堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素 
B．除第一周期外，其他周期均有18種元素 
C．過渡元素都是副族元素 
D．主族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是(    )

A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是VA族元素 D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ > HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z 
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是

 
 
a
b
 
c
 
 
d
e
A.元素c的氧化物具有兩性 
B．原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地殼中的含量居第一位 
D．元素d的非金屬性小于e

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熔點：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．結(jié)合質(zhì)子能力：AlO-2>CO32->F-

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