1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，18g H2O所占的體積約是22.4L
C．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4L
D．1mol Ne中約含有6.02×1024個電子

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標況下水為液態(tài)；
C、求出氧氣的物質的量，然后根據(jù)V=nVm來計算；
D、氖原子中含10個電子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；
C、32g氧氣的物質的量為1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、氖原子中含10個電子，故1mol氖氣中含10mol電子即6.02×1024個電子，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；則Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2+2FeCl2═2FeCl3B．3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性
B．加熱分解CuSO4•5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
C．最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素
D．16gO3含有8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)L某濃度的SnC12溶液與過量FeC13溶液充分混合后，再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反應，則SnC12的濃度為（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（　�。�
A．0.3000mol•L-1B．1.2000 mol•L-1C．0.0333mol•L-1D．0.1333 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L容器中發(fā)生3A+B?2C的反應，最初加入的A、B都是4mol，若10s 后反應達到平衡，測得A的平均反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則10s后容器內(nèi)B的物質的量為（　　）
A．1.5 molB．1.0 molC．3.0 molD．2.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：H2CO3在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11
（1）請寫出H2CO3第一步電離的電離方程式H2CO3?HCO3-+H+，K2的表達式是K2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{2-}）}$
（2）計算常溫時，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh=2.5×10-4mol/L，溶液的pH=11.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：如圖
材料二：如表
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法     B．萃取法     C．“溶解、結晶、過濾”的方法     D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是D；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質，最好應用C；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，蒸發(fā)結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒
（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯對，為什么因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結果．
（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為45.7%．（保留3位有效數(shù)字）
（4）蒸發(fā)結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數(shù)偏�。ㄌ钇� 偏小 無影響）．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如圖2：

按如圖3所示裝置進行實驗：

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖4裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項中選擇）使測量誤差較小．
a．飽和碳酸鈉溶液　     b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液　 　d．飽和硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現(xiàn)欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）若用Na2CO3．10H2O來配制溶液，需選擇250mL的容量瓶，用天平稱取晶體7.2克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏大（填偏大、偏小或無影響）．
（2）步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時應注意視線與凹液面、刻度線水平相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大 （填偏大、偏小或無影響）；步驟結束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度無影響（填偏大、偏小或無影響）．
（3）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列C、B、D、F、A、E．
（4）下列關于容量瓶使用的說法正確的是BD
A．使用前須干燥
B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E．容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．

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