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科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是（　�。�

A. 暖冰中水分子是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B. 暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C. 在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

D. 水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在反應3Cu ＋8HNO3（�。� == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

（1）用單線橋標出電子轉移___________________________

（2）還原劑是__________，被還原的元素是__________，還原產物是__________。

（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為___________mol。

（4）在反應中硝酸顯示_________性和____________性

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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區(qū)2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題

有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦鄰﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( )

A．③④⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：填空題

選考〔化學—物質結構與性質](13分)

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，

反應原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

（2）上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）已知H2．S2O8的結構如圖。

①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

②上述反應中被還原的元素為 。

③上述反應每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數目為 。

（4）一定條件下，水分子間可通過O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體

①下圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數為 ;

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題

有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成．現取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，則上述溶液中的溶質是（　　）

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（　　）

A. 中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B. 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較現象

C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省、襄陽五中、襄陽四中等）高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。

⑹工業(yè)上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A. 試紙在檢測溶液時不需要濕潤，而檢測氣體時必須濕潤

B. 焰色反應使用的鉑絲通常可用稀硫酸清洗

C. 碘水中的碘可以用酒精萃取

D. 在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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