下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

 A．乙醇燃燒                     B．氧化鈣溶于水

   C．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)             D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

某香料W的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

請按要求回答下列問題：

(1)有機物W中含氧不飽和官能團的名稱為________。

(2)與有機物W互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的有_________________________________________________種(不含R—O—R′及R—O—COOH結(jié)構(gòu)，R、R′代表烴基)。

(3)化合物Ⅱ是上述(2)同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

①寫出化合物Ⅱ中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式：________；

②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ，設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是__________________________________________________________________。

③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ⅰ.Ⅱ→Ⅲ：___________________________________________________；

ⅱ.化合物Ⅳ與NaOH水溶液共熱：_______________________________。

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 2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導(dǎo)彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（�。�

A．自然界中沒有游離的鈉和鋁     

B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成

D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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下列說法正確的是 

①S8 分子中 S原子采用的軌道雜化方式sp3

②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵

③SnBr2分子中Sn—Br的鍵角＜120°

④H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大

   A．①②     B．③④      C．①②③         D． ①③④

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如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為

A． B．

C． D．

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 對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是      

A.通入大量O2   B.增大容器容積     C.移去部分SO3   D.降低體系溫度

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下列說法中，正確的是                                               

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

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.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

Ⅰ:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

①     已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃ < K165℃，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。

  ③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容

下充入氣體He，CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_____（填“增加”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ：(1)某溫度下，純水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH

溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的

pH＝_________。

(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固體，溶

   液pH增大，主要原因是(請用學(xué)過的平衡理論解釋)____________________。

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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

序號

內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．上述實驗中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實驗是3、4、5、6

B．影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等

C．實驗6中鐵被腐蝕的程度比5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋

D．若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連，可起到保護鐵制品的作用

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