下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.乙醇燃燒 B.氧化鈣溶于水
C.鋅粉和稀硫酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
某香料W的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
請按要求回答下列問題:
(1)有機物W中含氧不飽和官能團的名稱為________。
(2)與有機物W互為同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個取代基的有_________________________________________________種(不含R—O—R′及R—O—COOH結(jié)構(gòu),R、R′代表烴基)。
(3)化合物Ⅱ是上述(2)同分異構(gòu)體中的一種,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知:與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。
①寫出化合物Ⅱ中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式:________;
②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ,設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是__________________________________________________________________。
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
ⅰ.Ⅱ→Ⅲ:___________________________________________________;
ⅱ.化合物Ⅳ與NaOH水溶液共熱:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導(dǎo)彈巡洋艦,避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉,美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是(。
A.自然界中沒有游離的鈉和鋁
B.若鋁鈉合金投入水中得無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C.鋁鈉合金投入到水中,一定有偏鋁酸鈉生成
D.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
①S8 分子中 S原子采用的軌道雜化方式sp3
②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
③SnBr2分子中Sn—Br的鍵角<120°
④H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大
A.①② B.③④ C.①②③ D. ①③④
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如圖是氯化銫晶體的晶胞,已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是
A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系溫度
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下列說法中,正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C.要判斷反應(yīng)進行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D.過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向,還能確定過程是否一定能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
Ⅰ:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).
① 已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃ < K165℃,則該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“=”或“<”)。
② 一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)/ n(CO2)=x,右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒容
下充入氣體He,CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中c(H+) = 2.0×10-7mol/L,該溫度下,0.9mol/L NaOH
溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的
pH=_________。
(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固體,溶
液pH增大,主要原因是(請用學(xué)過的平衡理論解釋)____________________。
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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實驗:
序號 | 內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 | 鐵絲表面依然光亮 |
3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面略顯灰暗 |
5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
6 | 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重 |
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述實驗中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實驗是3、4、5、6
B.影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等
C.實驗6中鐵被腐蝕的程度比5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+
D.若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連,可起到保護鐵制品的作用
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