【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(過(guò)硫酸根離子如圖所示)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是

A.室溫下，中間產(chǎn)物 Fe(OH)3 溶于水所得飽和溶液中 c(Fe3＋)為2.7×10-18 mol·L-1

B.若 56g Fe 參加反應(yīng)，共有 NA 個(gè) S2O82- 被還原

C.1mol 過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含 2NA 個(gè)過(guò)氧鍵

D.pH 越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

【答案】A

【解析】

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，此溶液堿性極弱，溶液的pH接近7，即c(OH-)=10-7mol/L，代入方程即可解得：c(Fe3+)=2.7×10-18molL-1，故A正確；

B．56g Fe為1mol，根據(jù)圖示，一個(gè)S2O82-和一個(gè)Fe反應(yīng)生成兩個(gè)SO42-和一個(gè)Fe2+，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，但是Fe2+還要與S2O82-反應(yīng)變成Fe3+和自由基(SO4-●)，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82-，共有1.5NA個(gè)S2O82-被還原，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)Na2S2O8的結(jié)構(gòu)，1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過(guò)氧鍵，即含有NA個(gè)過(guò)氧鍵，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示，最后是將鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�，與正五價(jià)砷共沉淀析出，則溶液的堿性越強(qiáng)，越有利于沉淀析出，即pH越大，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里 Ca2+的濃度一般采用mg/cm3 來(lái)表示。抽取一定體積的血樣加適量的草酸錢(qián)［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液與之反應(yīng)即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：

（實(shí)驗(yàn)探究一 : 配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制l00mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖 ：

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________________（填序號(hào)）。

(2)配置上述溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、_______________（填名稱(chēng)）。

(3)按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將________________（填 偏大 或 偏小 或者 無(wú)影響，下同）。如未冷卻至室溫就進(jìn)行液體轉(zhuǎn)移，則其所配的氯化鉀溶液的濃度_____；若用托盤(pán)天平時(shí)錯(cuò)把砝碼放在左邊，把藥品放在右邊稱(chēng)量，則其所配氯化鉀溶液的濃度_______。

（實(shí)驗(yàn)探究二：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液與之反應(yīng)，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2 逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 ：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO2↑＋8H2O 則式中的x=_______。

(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg/mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。

（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 ℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱(chēng)是_________，作用為_________。

②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(無(wú)色) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)

①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的描述正確的是( )

A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系

B.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得

C.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性

D.燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的四個(gè)裝置圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 可以用圖甲裝置來(lái)證明非金屬性：S＞C＞Si

B. 可以用圖乙裝置來(lái)檢驗(yàn)是否有還原性氣體生成

C. 可以用圖丙裝置來(lái)制備并用向上排空氣法收集氨氣

D. 可以用圖丁裝置來(lái)演示Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是_____，屬于同一種物質(zhì)的是_____。

①金剛石與石墨　　②12C與14C　�、跲2與O3 ④⑤ ⑥與 ⑦CH2＝CHCH2OH與CH3COCH3 ⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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