硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗準(zhǔn)確度,其理由是

  。

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種:  。

(3)洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量    (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

乙方案:實驗步驟如以下流程圖所示:

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是  。

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為    (用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案:將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,其余步驟與乙方案相同。

(7)你認(rèn)為丙方案是否合理,說明理由: 

  。

 

(1)增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng) (2)酸性高錳酸鉀溶液或溴水

(3)偏低。4)H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O

(5)向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復(fù)操作2~3次

(6) (7)不合理,BaSO3被部分氧化為BaSO4

【解析】

試題分析:(1)甲方案利用的原理為SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI,最后測定剩余氣體的體積,進(jìn)而測定尾氣中二氧化硫的含量,洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng);(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替;(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大,因此SO2含量偏低;(4)乙方案利用的原理為SO2+H2O2====H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O,最后根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量,進(jìn)而計算尾氣中二氧化硫的含量。步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O;(5)洗滌沉淀的方法是:向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復(fù)操作2~3次;(6)mg是硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為mol×22.4 L·mol-1=L,故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為L÷VL=;(7)丙方案將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,生成的BaSO3會被部分氧化為BaSO4,導(dǎo)致測定的亞硫酸鋇的質(zhì)量偏大,測定二氧化硫的體積偏大,體積分?jǐn)?shù)偏大,故不合理。

考點:二氧化硫的性質(zhì)和作用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽師大附中高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列所用的酸在反應(yīng)中同時表現(xiàn)酸性和氧化性的是

A.用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2

B.向蔗糖中加入濃H2SO4,固體變黑膨脹

C.用稀硫酸與CuO反應(yīng)制取膽

D.用濃硝酸除去鋁表面的銅鍍層

 

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鎂、鋁都是較活潑的金屬,下列描述正確的是 (  )

A.鎂和鋁的單質(zhì)都能在空氣中劇烈燃燒,并放出耀眼的光芒

B.鎂和鋁能和稀鹽酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣

C.用鎂、鋁制造的合金質(zhì)輕堅固,但是不耐腐蝕

D.鋁熱反應(yīng)可以放出大量的熱,可以使生成的金屬熔化

 

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下列說法中正確的是 (  )

A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是純凈物

B.氨保存于無色試劑瓶中

C.氨水不穩(wěn)定,應(yīng)保存于棕色瓶中

D.在反應(yīng)NH3+H+====中,NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 題型:選擇題

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色,下列說法正確的是 (  )

A.Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應(yīng)生成Na2SO4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液,褪色更快

D.在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 題型:選擇題

下列說法不正確的是 (  )

A.從性質(zhì)的角度分類,SO2屬于酸性氧化物

B.從元素化合價的角度分類,SO2既可作氧化劑又可作還原劑

C.從在水中是否發(fā)生電離的角度,SO2屬于電解質(zhì)

D.從對大氣及環(huán)境影響的角度,SO2是一種大氣污染物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)3.3含硅物質(zhì)與信息材料 題型:選擇題

青石棉是一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一,其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時,還原產(chǎn)物只有NO,下列說法不正確的是 (  )

A.青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B.青石棉中含有一定量的石英晶體

C.青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)3.2.2銅鐵及其化合物 題型:選擇題

將1. 12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是 (  )

A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本保持不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液變紅色

C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 題型:選擇題

以下反應(yīng)都有鈉的化合物生成,其中不符合事實的是 (  )

A.Na2O2與水:NaOH

B.Na2CO3加熱:Na2O

C.金屬鈉與鹽酸:NaCl

D.NaClO溶液與過量的CO2反應(yīng):NaHCO3

 

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