Question

某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M，則M的摩爾質(zhì)量為

73g/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂），根據(jù)金屬M守恒可知n（M）=n（MO₂），據(jù)此計算計算的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算金屬的摩爾質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂）=

0.4L

22.4L/mol

+2×

0.1L

22.4L/mol

，
所以n（MO₂）=

3

224

mol，根據(jù)金屬M守恒可知n（M）=n（MO₂）=

3

224

mol，
則M的摩爾質(zhì)量為

0.978g

3 224 mol

=73g/mol．
故答案為：73g/mol．

點評：考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的計算等，難度不大，根據(jù)氧元素守恒計算金屬氧化物的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．