3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單離子的半徑：Y＜XD．X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜W

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；Y原子的M電子層有1個電子，則Y是Na元素；同周期的簡單離子的半徑中Z最小，則Z是Al元素；W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則X是O元素、W是S元素；
A．元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．離子的電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
D．X分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鋁、二氧化硫，前者是固體、后者是氣體．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；Y原子的M電子層有1個電子，則Y是Na元素；同周期的簡單離子的半徑中Z最小，則Z是Al元素；
W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則X是O元素、W是S元素；
A．元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y＞Z，所以最高價氧化物水化物的堿性：Y＞Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞W(wǎng)，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，故B錯誤；
C．X為O元素、Y為Na元素，氧離子和鈉離子都含有2個電子層，鈉離子的核電荷數(shù)較大，則離子半徑：Y＜X，故C錯誤；
D．X分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鋁、二氧化硫，前者是固體、后者是氣體，前者熔沸點高于后者，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構和元素周期律的關系，為高頻考點，側(cè)重考查學生考查分析判斷及對元素周期律的靈活運用，明確原子結(jié)構及元素周期律關系是解本題關鍵，知道金屬性和非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3]K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ClO-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+C（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
C．在“催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響”實驗中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會影響H2O2分解的速率，溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性也有較大的影響
D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中不涉及化學變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．用食醋除去水壺中的水垢
C．用木炭除去冰箱中的異味D．蘋果腐爛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（　　）
A．硫酸鈉固體B．硫酸銅固體C．氯化鈉溶液D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知：
①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成，②氧化，④?酯化（取代）．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）已知46gB完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為1366.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示為反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空．
①化學計量數(shù)的關系：m+n＜q；（填“＞”“＜”或“=”）；
②該反應的正反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）；
③升高溫度正反應速率吸熱，逆反應速率放熱（填“吸熱”或“放熱”），但v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a、b、c的簡單離子中，a的離子半徑最大
B．c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應
C．e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高
D．a、e可形成一種新型無機非金屬材料--高溫結(jié)構陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A 萃取分液法  B 加熱分解法  C 結(jié)晶法  D 分液法  E 過濾法  F 蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物E
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）分離水和汽油的混合物D
（4）分離四氯化碳（沸點76.75）和甲苯（沸點110.6）的混合液F
（5）從碘的水溶液里提取碘．AF．

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