Question

11．取l00mLNa2CO3溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．所得氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加稀鹽酸體積之間的關(guān)系如圖l所示．

（1）該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L．
（2）若另取l00mL 該Na₂CO₃溶液，逐滴加入0.2mol/L的BaCl₂溶液至反應(yīng)完全，最終生成沉淀的質(zhì)量為：3.94g（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．并仿照?qǐng)D1，在圖2中作圖表示所得沉淀質(zhì)量與所加BaCl₂溶液體積的關(guān)系．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)加入100ml鹽酸時(shí)，再繼續(xù)添加鹽酸生成氣體體積不變，說(shuō)明加100ml鹽酸時(shí)碳酸鈉已完全反應(yīng)，據(jù)此分析；
（2）據(jù)此方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl進(jìn)行分析．

解答 解：（1）加入100ml鹽酸時(shí)，再繼續(xù)添加鹽酸生成氣體體積不變，說(shuō)明加100ml鹽酸時(shí)碳酸鈉已完全反應(yīng)，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
      1                                  22.4
      n                                 0.448
$\frac{1}{n}=\frac{22.4}{0.448}$，n=0.02mol，c=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L
故答案為：0.2mol/L
（2）n（Na₂CO₃）=0.2mol/L×0.1ml=0.02mol
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
1               1        197
0.02         0.02    3.94    
V（BaCl₂）=$\frac{0.02mol}{0.2mol/L}$=100ml
故當(dāng)Na₂CO₃完全反應(yīng)時(shí)，消耗BaCl₂的體積為100ml，最終生成生成沉淀的質(zhì)量為3.94g，故圖為

故答案為：3.94；

點(diǎn)評(píng) 本題是一題綜合性的題目，將溶液，化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，由一定的難度，學(xué)生會(huì)分析圖是本題解題的關(guān)鍵．