【題目】常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: c(OH)+c(CH3COO) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

【答案】A

【解析】A、由電荷守恒可知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),選項(xiàng)A正確;B、CH3COOH是弱酸,不完全電離,故0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH>2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)后溶液呈中性,醋酸還沒完全反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為完全反應(yīng)后的醋酸鈉溶液,醋酸鈉的水解促進(jìn)水的電離,故該點(diǎn)中水的電離程度大于同溫下純水的電離程度,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí),向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí),判斷下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%-75%的酒精作消毒劑

B. 為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進(jìn)行消毒

C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮

D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質(zhì)量為___________

(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為______________。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的質(zhì)量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.有以下物質(zhì):①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳;

⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。

(1)其中能導(dǎo)電的是:______________________________;

(2)屬于非電解質(zhì)的是:___________________________。

Ⅱ.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸,某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H、SO42-)能使氧化銅溶解,請(qǐng)你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明_____________________________________________________

(4)要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應(yīng),還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入_________,再加入___________。

(5)探究結(jié)果為_____________________________________________________________。

(6)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”),

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

a.混合氣體的平均式量保持不變 ;b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變;

c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 ;d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2~t6內(nèi)CO2的濃度隨時(shí)間的變化_____。

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_______K(II)(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下,若30min時(shí)只改變溫度為T2 ℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g),則平衡_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為NA

B. 1molNaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.2NA個(gè)

D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應(yīng)生成molPCl5(g),增加2A個(gè)P-C1鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,含有離子鍵的是(

A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3

B. pH=8時(shí),溶液中c(Cl-)=c(Na+)

C. pH =7時(shí),溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)

D. 25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10-10mol·L-1

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