【題目】某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色，依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是 ．
（2）寫出①→②的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
（3）寫出③→④的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）A、D、B、C
（2）
（3）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O
【解析】解：由溶液顏色按下面順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色可知，溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2 ， 而氯水顯淺綠色，故①為加入KI溶液，②為加入氯水，溶液顯藍(lán)色是I2遇淀粉形成的，故③為加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，加入NaOH溶液后I2逐漸消失，藍(lán)色逐漸褪為無色，故④為加入NaOH溶液，（1）由上述分析可知，加入以上藥品的順序是A、D、B、C，所以答案是：A、D、B、C；（2）氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2 ， 為氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，所以答案是： ；（3）③→④的化學(xué)方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，所以答案是：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類組合正確的是（ ）

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

HCl

非電解質(zhì)

CCl4

Cu

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為

A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B. 25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（I-）/c（I3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是（ ）

A. 2, +7 B. 2, +6 C. 4 ,+7 D. 4 , +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。

（2）E中官能團(tuán)名稱是_____，①～④中屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。

（4）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③分子中有1個(gè)甲基

（6）仿照E的合成路線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是

A. 簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B. 體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

C. 六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D. 面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______。

(2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________(結(jié)果用最簡分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。

(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)

a．及時(shí)分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強(qiáng) d．使用催化劑

(4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是

A.鋼管與鋅塊相連B.鋼管與銅板相連

C.鋼管與鉛板相連D.鋼管與直流電源正極相連

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