如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況，橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸銅的制備實驗是無機化學實驗教學中一個必做實驗，某研究性學習小組設(shè)計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）濃硫酸與稀硫酸相比較，濃硫酸具有 。

（2）該反應(yīng)的化學方程式為 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe

（5）請根據(jù)以上內(nèi)容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：（至少寫一點）

實 驗 （一）

實 驗 （二）

主要優(yōu) 點

操作簡便

（1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

（2）沒有有害氣體排放

主要缺 點

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法中正確的是（ ）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定就是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫方程式

（1）用鋁箔包一小塊鈉放入足量水中，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）實驗室制氫氧化鋁的離子方程式： ；

（3）氫氧化亞鐵在空氣中變?yōu)榧t褐色的化學方程式： ；

（4）生成四氧化三鐵的置換反應(yīng)的化學方程式： ；

（5）寫出氯化鐵溶液腐蝕由高分子材料銅箔復(fù)合而成的印刷電路板的化學方程式： ；

（6）寫出過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來源涉及的化學方程式： ；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．該物質(zhì)中不可能含有鉀元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期末化學卷（解析版） 題型：實驗題

某同學欲用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用潔凈的 式滴定管量取待測液10.00 mL，并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中。

（2）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示劑應(yīng)選擇 。

（3）用標準NaOH溶液滴定待測CH3COOH溶液時，左手控制滴定管閥門,右手不停地搖動錐形

瓶，兩眼注視 。當 時，即達到滴定終點。

（4）下列操作，會使所測CH3COOH溶液濃度偏高的是：

A．用于量取待測液的滴定管洗滌后未用待測液潤洗。

B．盛裝待測液的錐形瓶洗滌后，殘留有蒸餾水。

C．滴定時,滴定管尖端處有氣泡,滴定完畢排出氣泡。

D．在滴定過程中，搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出。

E．滴定前讀數(shù)時俯視,滴定完畢讀數(shù)時仰視。

（5）當達滴定終點時，錐形瓶中溶液呈 性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是：____________（用離子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移動

C．化學方程式中n＞e+f

D．達到平衡后，若升溫，平衡正向移動

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