Question

下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（　　）

A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來判斷；
B、銅離子和銨根離子會發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，根據(jù)離子濃度大小比較的方法來回答；
C、弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)越大則酸性越強，在其強堿鹽鹽溶液中，陰離子越弱越水解；
D、物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，遵循質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒．

解答：解：A、等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B、¹CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中，電離出的銨根離子濃度大約是銅離子濃度的2倍，硫酸根離子不水解，銅離子和銨根離子會發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，離子濃度大小關(guān)系是：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、兩種弱酸HA、pH（NaA）＞pH（NaB）HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），所以0.1 mol?L^-1的HA、HB酸性強弱順序是HA＞HB，即pH（HA）＜pH（HB），NaA、NaB溶液中，B^-水解程度大于A^-，堿性強弱順序是：NaB＞NaA，即pH（NaA）＜pH（NaB），故C錯誤；
D、物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中，存在質(zhì)子守恒：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確．
故選D．

點評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較的綜合知識題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度大．