21 mL氫氧化鋇溶液跟30 mL的一種鹽酸正好中和，當(dāng)30 mL這種鹽酸跟1.5 g純碳酸鈣反應(yīng)后，剩余的酸需要7 mL的這種氫氧化鋇溶液去中和。求此鹽酸和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度。

c(HCl)=1.5 mol·L-1

c〔Ba(OH)2〕=1.07 mol·L-1。

解析：(1)求跟1.5 g CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積：

設(shè)與7 mL Ba(OH)2溶液作用的鹽酸的體積為x，

=，x=10 mL。

跟CaCO3反應(yīng)的鹽酸為30 mL-10 mL=20 mL。

(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度：設(shè)與CaCO3反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為y。

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

y=0.03 mol。

所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =1.5 mol·L-1。

(3)求Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度：

c〔Ba(OH)2〕×21 mL=×30 mL

c〔Ba(OH)2〕=1.07 mol·L-1

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下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　�。�

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下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）

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下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．鈉跟水反應(yīng)：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

 

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