6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同體積、相同pH的三種溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：①＞③＞②
B．NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是：②＞①＞③
D．pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10mol•L-1

分析 A、相同體積、相同pH的三種溶液，醋酸是弱酸存在電離平衡，鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸完全電離；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、相同濃度的溶液中銨根水解促進(jìn)醋酸根離子的水解，醋酸是弱酸電離程度微弱；
D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液PH=4，水電離出氫離子濃度c（H+）=10-4mol/L．

解答 解：A、相同體積、相同pH的三種溶液，醋酸是弱酸存在電離平衡，鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸完全電離，中和NaOH的物質(zhì)的量①＞③=②，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷溶液中存在的電荷守恒為，c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C、相同濃度的溶液中銨根水解促進(jìn)醋酸根離子的水解，醋酸是弱酸電離程度微弱，c（CH3COO-）由大到小的順序是：②＞①＞③，故C正確；
D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液中氫離子全部是水電離出的離子，溶液PH=4，水電離出氫離子濃度c（H+）=10-4mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸的濃度與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，酸堿中和反應(yīng)的定量比較，弱電解質(zhì)電離平衡分析判斷等，明確酸的酸性強(qiáng)弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　�。�
①NaClO-漂白紡織物    ②NaHCO3-治療胃酸過(guò)多   ③明礬-做干燥劑  ④硅-做光導(dǎo)纖維   ⑤Na2O2-呼吸面具的供氧劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（2）有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2CH3．
（3）與C互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的化合物還有8 種（不包括化合物C）
（4）有機(jī)物E可由B氧化得到，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個(gè)由六個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)．
①寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CHO．
②寫出由X生成Y的化學(xué)方程式2 CH3CH（OH）CHOOH $→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學(xué)方程式CH2=CHCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B和E同主族
C1mol　C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L　H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為F-＞Al3+；（用離子符號(hào)和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ae （填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據(jù)兩元素在周期表的位置
d．比較原子半徑大小 e．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)圖表示的反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol
C．反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)v（A）=0.4mol/（L•s），則v（C）=0.2mol/（L•s）
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　�。�
A．電極Ⅱ逐漸溶解B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流方向：電極Ⅰ→A→電極ⅣD．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體，常溫下因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．HCl、NH3B．SO2、O2C．NO2、NOD．H2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．4℃時(shí)40ml水B．0.8mol硫酸
C．9.03×1022個(gè)氧分子D．54g鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
B．金屬鎂在空氣燃燒后的產(chǎn)物除MgO外，還有Mg3N2和C等
C．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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