在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．
解答：解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72-（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
故選B．
點評：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

（2003年天津高考理綜題）在一定條件下，PbO與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是CrO和Pb2＋，

則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D. 0.75mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

（2003年天津高考理綜題）在一定條件下，PbO與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是CrO和Pb2＋，

則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D. 0.75mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省上饒縣中學(xué)高三第一次月考（普）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。” 據(jù)此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的        性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學(xué)式是             ，此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應(yīng)可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是                      ,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高三第一次月考（普）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴ 課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。” 據(jù)此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)      性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的         性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（2）我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學(xué)式是              ，此鉛丹中鉛的化合價是                。由此反應(yīng)可推測PbO是(填“酸”或“堿”)       性氧化物。

⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是                       ,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO2的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應(yīng)：

PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①

PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②

（1）已知Pb與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1

則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為      。

（2）能提高反應(yīng)②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有      （填字母）。

a．升高溫度        b．增大壓強(qiáng)        c．加入焦炭        d．加入催化劑

（3）制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應(yīng)得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

（4）水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb2＋水解的離子方程式為      ；加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5，理由是      。

 

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