【題目】有下列物質(zhì)：①碘水；②銀氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤濃硫酸。在進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)時(shí)，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后順序?yàn)? )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③

【答案】A
【解析】淀粉的水解需要稀酸溶液作催化劑，要判斷水解程度及水解產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)淀粉是否存在，因?yàn)樗拥馑芤阂渤仕嵝�。然后將上述溶液用NaOH溶液調(diào)至堿性，最后加入銀氨溶液，若有Ag析出則證明水解產(chǎn)物為葡萄糖。所以所加試劑的順序?yàn)棰堍佗邰凇?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖：
下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成 的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)操作中，主要儀器選用錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

操作

主要儀器

A

稱(chēng)取3.0g干海帶

托盤(pán)天平

B

灼燒干海帶至完全變成灰燼

蒸發(fā)皿

C

過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　　)

A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容，A點(diǎn)時(shí)通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一，也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè)．曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應(yīng)選用的試劑是 ．
（2）為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．
（3）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ．

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